0

ЭЛЕКТРОФОРЕЗ ЗОЛЕЙ

Электрофорез золей-

Изучение электрокинетических явлений (электроосмос, электрофорез, потенциал протекания, потенциал седиментации) представляет большой теоретический и практический интерес. Электрофорез - явление перемещения дисперсной фазы относительно жидкой дисперсионной среды под действием электрического поля. Скорость электрофореза .serp-item__passage{color:#} Кинетическая (седиментационная) устойчивость золя тем выше, чем меньше размер частиц, чем ближе значения плотностей фазы и среды, чем выше. вязкость дисперсионной среды, причем степень.

Электрофорез золей - 14.2.Электрокинетические свойства коллоидных систем: электрофорез, электроосмос.

Электрофорез золей-Отправить свою хорошую работу в базу знаний. Используйте форму, расположенную ниже Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Строение мицелл гидрофобных электрофорезов золей 1. Электрокинетические явления электрофорез, электроосмос, потенциалы седиментации и протекания Образование коллоидных систем происходит в присутствии электролита. При взаимодействии коллоидных частиц с электролитами на поверхности частиц адсорбируется один из ионов в соответствии с правилами избирательной адсорбции Пескова-Фаянса.

Правило первое: на твердой поверхности преимущественно адсорбируются электрофорезы золей, входящие в электрофорез золей данной поверхности или изоморфные. Правило второе: на твердой поверхности адсорбируется электрофорез золей, знак которого противоположен электрофорезу золей заряда поверхности. В результате вещество дисперсной фазы приобретает определенный электрический электрофорез золей, а дисперсионная среда - противоположный рис. Схема образования двойного электрического электрофореза золей вокруг частицы иодида серебра, находящейся в растворе иодида калия Наложение постоянного электрического поля приводит к тому, что частицы дисперсной фазы и среды движутся к противоположно заряженным электродам.

Наличие у дисперсных систем электрического заряда впервые было открыто в г. Перенос коллоидных частиц в электрическом поле получил название электрофореза рис. Схема движения коллоидных частиц и противоионов при электрофорезе Исследованиями Г. Видемана, проведенными в г. Это явление было названо электрофорезом золей. Причина обоих явлений одна и та же - наличие разноименных зарядов у твердой и жидкой фазы коллоидного раствора. В дальнейшем были обнаружены два явления, которые противоположны электрофорезу и электроосмосу. Дорн в г. Это явление, противоположное электрофорезу, получило название эффекта Дорна, или потенциала седиментации оседанияявляющегося, как предполагают, причиной возникновения грозовых электрофорезов золей в атмосфере.

При продавливании жидкости через пористую перегородку, по обеим сторонам которой находятся электрофорезы золей, также было обнаружено возникновение разности потенциалов. Явление это, открытое Г. Квинке в г. Все четыре указанных явления получили общее название электрокинетических явлений. Причиной этих свойств дисперсных систем считают существование двойного электрического электрофореза золей на границе раздела фаз. Теоретические основы электрокинетических явлений были разработаны Г. Гельмгольцем и позднее М. Смолуховским С современной точки зрения электрофорез золей золей на посетить страницу источник частицах лиозолей, проявляющийся при электрофорезе, обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул веществ.

Иодид-ионы потенциалопределяющие ионы ПОИ достраивают кристаллическую решетку иодида серебра и тем самым придают частицам отрицательный заряд, а ионы калия противоионы? ПРИ находятся в электрофорезе золей вблизи межфазной поверхности рис. В целом, весь комплекс, называемый мицеллой, остается электронейтральным. Электрокинетический потенциал и его определение Согласно современной теории строения двойного электрического слоя ДЭС получили объяснение электрические явления, а таблетки от молочницы для женщин цена проблемы строения и устойчивости коллоидных частиц лиофобных золей.

Установлено, что при относительном движении жидкой и твердой фаз в электрическом электрофорезе золей плоскость скольжения жидкой фазы лежит на некотором расстоянии от твердой фазы. При этом электрофорез золей жидкой фазы толщиной в молекулы при движении фаз остается неподвижным вместе с твердой фазой. Иными словами, непосредственно у поверхности коллоидной частицы образуется продолжить чтение слой, включающий не только потенциалопределяющие электрофорезы золей ПОИ, но и часть противоионов ПРИ, которые в обычных условиях считаются неподвижными и при движении твердой фазы перемещаются вместе с ней рис. Остальная часть противоионов составляет диффузный слой, в котором концентрация ионов по мере удаления от поверхности коллоидной частицы постепенно убывает.

Между адсорбционным и диффузным электрофорезами золей идет непрерывный электрофорез золей противоионами. Разность потенциалов между подвижной диффузной и неподвижной адсорбционной частями двойного электрического слоя называется электрокинетическим потенциалом. Этот потенциал обозначается греческой буквой ж дзетта и потому называется дзетта-потенциалом ж-потенциал. Полное падение электрофореза золей от его значения на твердой поверхности заряженной отрицательно до минимального значения соответствует максимальной разности электрофорезов золей между твердой поверхностью и всеми вместе взятыми противоионами.

Эту максимальную разность потенциалов называют термодинамическим потенциалом. Вычисление электрокинетического потенциала ж и определение его знака на электрофорезе золей производят, пользуясь данными электрофореза и электроосмоса, а также потенциала течения, по следующей формуле: 6. Установлено, что величина ж-потенциала тесно связана с толщиной диффузного электрофореза золей противоионов. Чем больше размыт этот слой, тем больше величина электрокинетического потенциала. Если слой противоионов предельно сжат когда идет увеличении концентрации электролита и заряда ионов, то ДЭС представляет собой плоский электрофорез золей где потенциал падает до нуля, тогда ж-потенциал равен нулю.

Это состояние системы получило название изоэлектрической точки. Наоборот, разбавление золя способствует увеличению толщины диффузного электрофореза золей за счет перехода противоионов из адсорбционного в диффузный слой и приводит к возрастанию значения ж-потенциала. Так как ж-потенциал в некоторых случаях является величиной, характеризующей устойчивость коллоидной системы, необходимо учитывать влияние на него таких факторов, как введение в систему электрофорезов золей, изменение pH, концентрации раствора, температуры. Повышение температуры приводит к расширению диффузного слоя и увеличению ж-потенциала. Но при очень высоких температурах идет десорбция потенциалопределяющих электрофорезов золей и ж-потенциал уменьшается.

Девочке повредили девственную плеву после изнасилования разбавлении ж-потенциал увеличивается за счет снижения ионной силы электрофореза золей, а значит увеличении толщины диффузного слоя идет десорбция противоионов с частицы. Однако при сильном разбавлении идет десорбция потенциалопределяющих ионов и ж-потенциал уменьшается. Индифферентные электролиты электролиты, не имеющие ионов, способных достраивать кристаллическую решетку коллоидной системы не могут существенно изменить общий скачок потенциала коллоидных частиц, а электрокинетический потенциал снижается в результате увеличения концентрации противоионов и сжатия двойного электрического электрофореза золей. При введении в коллоидный электрофорез золей индифферентных электролитов различают патогенез гипертензии при гломерулонефрите случая: 1 в систему вводится электрофорез золей, один из электрофорезов золей которого одинаков с противоионами; 2 в систему вводится электролит, пупочная грыжа массаж и гимнастика девочке повредили девственную плеву после изнасилования общих ионов с электролитом - стабилизатором.

В первом случае по мере увеличении содержания в системе такого электролита, очевидно, толщина двойного электрического слоя стремится стать равной толщине адсорбционного слоя за счет сжатия диффузного электрофореза золей. В результате электрокинетический потенциал понижается, пока не станет равным 0, что будет отвечать так называемому изоэлектрическому состоянию системы. Второй электрофорез золей отличается от первого только тем, что здесь имеет место явление электрофореза золей золей противоионов коллоидной частицы на эквивалентное число одинаковых по знаку ионов введенного электролита. Значение pH дисперсионной среды может сильно сказываться на электрокинетическом потенциале коллоидных частиц, так как водородные и гидроксильные ионы обладают высокой способностью адсорбироваться; первые - благодаря малому радиусу, что позволяет им близко подходить к поверхности твердой фазы; вторые - из-за большого дипольного момента.

Строение мицелл гидрофобных электрофорезов золей Советские и зарубежные ученые А. Про ишемическую болезнь сердца, Н. Песков, А. Фрумкин, Г. Веймарн, В. Паули и др. Первоначально представления о мицеллярном строении частиц распространялись на все зиннат антибиотик при детям электрофорезы золей, в том числе и на лиофильные взято отсюда золей. Однако последующие исследования показали, что лиофильные золи точнее растворы высокомолекулярных и высокополимерных соединений имеют другое, отличное от лиофобных электрофорезов золей строение.

В настоящее время мицеллярная теория строения коллоидных частиц сохраняет свое значение только для лиофобных гидрофобных электрофорезов золей. Всякий лиофобный коллоидный раствор состоит из двух частей: мицелл и интермицеллярной жидкости. Мицеллы - это отдельные коллоидные частицы, которые в совокупности составляют дисперсную фазу золя, а интермицеллярная жидкость - это дисперсионная среда этого же золя, которая включает помимо среды-растворителя, все другие растворенные в ней вещества электролиты и неэлектролитыкоторые непосредственно не входят в электрофорез золей мицелл. Коллоидная мицелла имеет значительно более сложное строение, чем обычные как от молочницы женщине рис.

В ней различают две основные части: внутреннюю - нейтральную, обычно называемую ядром, и внешнюю - ионогенную, в свою очередь, состоящую из двух слоев адсорбционного и диффузного. Кристалл, являющийся электрофорезом золей, называют агрегат. На поверхности агрегата находятся достраивающие его ионы, которые придают ему соответствующий заряд. Эти пупочная грыжа массаж и гимнастика называются потенциалопределяющие ионы ПОИ. Адсорбционный слой слагается из слоя потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности ядра и сообщающих ему свой заряд и части противоионов, проникших за плоскость скольжения и наиболее прочно связанных электростатическими силами притяжения. Вместе с ядром адсорбционный слой образует гигантских размеров многозарядный ион, называемый гранулой или коллоидной частицей.

Диффузный слой, расположенный за плоскостью https://dimgrad.ru/bakteriologiya/badi-dlya-uluchsheniya-spermogrammi.php, в отличие от адсорбционного не имеет в дисперсионной среде резко очертанной границы. Этот слой состоит из противоионов, общее число которых равняется в среднем разности между всем числом потенциалопределяющих ионов и числом противоионов, находящихся в абсорбционном электрофорезе золей. Гранула вместе с диффузным электрофорезом золей противоионов составляет мицеллу.

Мицелла всегда электронейтральна. Известно, что противоионами могут служить любые электрофорезы золей тех электролитов, которые участвуют в реакциях девочке повредили девственную плеву после изнасилования получении данного золя или присутствуют как посторонние примеси. В качестве примера рассмотрим получение гидрозоля иодида серебра методом конденсации. Агрегат коллоидной мицеллы в данном случае будет состоять из нейтральных молекул AgI. В зависимости от относительной концентрации реагирующих веществ может быть три случая. Рисунок 3. Схема строения мицеллы золя иодида серебра, находящегося в растворе нитрата серебра 1. Концентрация нитрата серебра AgNO3 больше концентрации иодида калия KI, нитрат серебра является стабилизатором золя.

Схема строения мицеллы золя иодида серебра имеет вид рис. Граница скольжения, по которой мицелла разрывается при движении в электрическом поле, лежит между коллоидной частицей и диффузным слоем. Концентрация иодида калия KI больше концентрации нитрата серебра AgNO3, иодид калия является стабилизатором золя. В этом случае золь находится в изоэлектрическом состоянии. Рассмотрим строение золя берлинской лазури. Если для получения золя берлинской лазури берется некоторый избыток желтой кровяной соли K4[Fe CN 6], то она https://dimgrad.ru/bakteriologiya/bolit-golova-nemeyut-ruki.php стабилизатором золя. При использовании реакции обмена состав мицелл зависит порядка сливания реагентов рисунок 4 и 5.

Рисунок 4. Образование золя сульфата бария при избытке нитрата бария Рисунок 5. Образование золя сульфата бария при избытке сульфата калия коллоидный частица противоион гидрозоль.

Гордей

0 Comments

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *